Joseph Louis Proust
Biografia:
 |
| Joseph Louis Proust |
Nasceu em Angers na França em 26 de setembro de 1754 e faleceu nessa cidade em 5 de julho de 1826. Diferenciou-se pelos seus trabalhos sobre a invariabilidade da composição química dos compostos.
Proust era o segundo filho de um boticário Francês, que foi quem começou sua aprendizagem de química que foi continuada no colégio Oratorian. O interesse inicial era de que ele sucedesse seu pai na farmácia, mas, em torno de 1774, mesmo com a oposição de seus pais, ele foi para Paris continuar seus estudos.
Em Paris foi farmacêutico-chefe da Salpetrière, ao mesmo tempo em que se interessava pelos problemas ligados à construção de balões ascensionais. Em 30 de junho, 1798 Proust se casou com uma francesa e residente de Segóvia, Anne Rose Chêtelain Daubigné. Eles não tiveram filhos. Mudou-se para a Espanha, ensinando Química na Escola de Artilharia de Segóvia, depois em Salamanca e por influência de Carlos IV, chegou à direção do Laboratório Real, em Madrid. Ainda em Madrid, Proust empreende estudos que resultam na descoberta de um processo de extrair açúcar da uva. Em 1806 volta à França. Durante o bloqueio continental é convidado por Napoleão I a fundar uma fábrica de açúcar de acordo com o processo por ele inventado, mas recusa a oferta.
Proust estabeleceu-se em Craon, mas passou um tempo considerável em uma fazenda da família que ele tinha herdado no vale do Loire. Uma das poucas características brilhantes de seu retorno à França foi a sua recepção cordial por Berthollet.
Ambos Proust e sua esposa estavam doentes depois de 1810, ela morreu em 1817, e Proust, em seguida, mudou-se para Angers, onde em 1820 ele assumiu a farmácia de seu irmão Joaquim, que estava mal de saúde.
Proust recebeu vários prêmios, embora ele tivesse permanecido afastado da instituição científica francesa. Em 12 de fevereiro de 1816 ele foi eleito para suceder Guyton de Morveau no Institut de France. Em 1819 ele se tornou um cavaleiro da Legião de Honra, e em 1820 foi-lhe concedida uma pensão por Louis XVIII.
Morreu em Angers, sua cidade natal.
A importância histórica de Proust vem principalmente de suas habilidades como analista: o seu desenvolvimento do uso de sulfeto de hidrogênio como um reagente analítico; seu uso de métodos quantitativos, de forma consistente que forneça os resultados de suas análises em termos de composição percentual de peso e, às vezes, por óxidos e sulfetos do mesmo metal. O peso do oxigênio ou de enxofre em comparação com um peso constante do metal (sem, no entanto, tirar qualquer conclusão a partir dos resultados) e a mais significativa, a sua enunciação da lei das proporções definidas.
Vida acadêmica:
Seus trabalhos que resultaram na lei das proporções definidas, forneceram a necessária evidência experimental para a aceitação das leis de Dalton. Esta lei nos diz que um composto sempre contém os mesmos elementos nas mesmas proporções, em termos de massa. Se a razão atômica destes elementos num composto é fixa, suas proporções em massa também devem ser fixas. A validade desta lei foi reconhecida aproximadamente na mesma época do aparecimento da teoria de Dalton. Antes de 1808 muitos concordavam com o químico francês, Berthollet. Ele acreditava que a composição de um composto podia variar numa larga faixa dependendo da sua forma de preparo. Proust, trabalhando em Madrid refrutou a teoria de Berthollet ao demonstrar que os “compostos” citados por este eram, na realidade, misturas. Agora se sabe que em certos compostos, particularmente, óxidos metálicos e sulfetos, a razão atômica pode variar ligeiramente a partir de uma razão de número inteiro. A análise cuidadosa de amostras de óxido de níquel preparadas pelo aquecimento de níquel com oxigênio as altas temperaturas deu uma razão atômica de 0,97:1,00, em vez da esperada razão 1:1. Compostos como este são, algumas vezes, chamados de “bertholitos”, ou, mas frequentemente, de compostos não-estequiométricos. Os desvios em relação a composição constante resultam de defeitos na rede cristalina.
Realizou também trabalhos sobre a caracterização de açúcares, presentes em produtos vegetais, mostrando as analogias com os de mel e é lembrado como o descobridor da glicose.
 |
| Experiencia Proust |
A Lei de Proust é definida assim:
As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.
Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa. Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção.
Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água (substância pura) é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa, veja abaixo a demonstração de como eram feitos os experimentos para comprovar este dado:
As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.
Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa. Por exemplo, qualquer amostra de água apresenta sempre 88,9 % de oxigênio e 11,1 % em massa de hidrogênio combinados na mesma proporção.
Proust realizou vários experimentos, e conclui que a água (substância pura) é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa, veja abaixo a demonstração de como eram feitos os experimentos para comprovar este dado:
Experimento Água Hidrogênio Oxigênio
1 18g 2g 16g
2 72g 8g 64g
1 18g 2g 16g
2 72g 8g 64g
Nos dois experimentos foi possível constatar a massa fixa da água.
Adaptado de:
-> MASTERTON, W. L., SLOWINSK, E. J., STANITSKI. Princípios de Química, 6. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos. 1990.
->http://educacao.uol.com.br/biografias/joseph-louis-proust.jhtm
Equipe:
Ana Beatriz de Lima 02
Bruna Massaglia 09
Isadora Pessoa 19
Laís Tajra 20
Larissa Braga 21
Luane Pinheiro 26
